Question

8．10g碳酸鈣與足量鹽酸反應，消耗HCl的物質的量為多少？生成二氧化碳氣體的體積（標準狀況）為多少？

Answer 1

分析 發生反應：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣物質的量，根據方程式計算消耗HCl物質的量、生成二氧化碳物質的量，再根據V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答 解：10g碳酸鈣物質的量為$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
設消耗HCl物質的量、生成二氧化碳物質的量分別為x、y，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
0.1mol  x             y
故x=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
故標況下生成二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物質的量為0.2mol，標況下生成二氧化碳氣體的體積為2.24L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．