Question

12．某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據下表回答問題．

實驗序號	實驗方法	實驗現象	結論
①	將氯水滴加到AgNO3溶液中	a：有白色沉淀生成	氯水中含有Cl-
②	將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中	紅色溶液變為無色
③	將氯水滴加到Na2CO3溶液中	b：有氣泡產生	氯水中含有H+

指出實驗①和③實驗中的實驗現象：a：有白色沉淀生成，b：有氣泡產生；
分別寫出實驗①和③的離子反應方程式：實驗①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；實驗③CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）有同學認為實驗③產生的現象是因為氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意這個觀點不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na₂CO₃反應．
（3）在分析實驗②現象產生的原因時，他們出現了分歧．甲同學認為氯水加入到NaOH溶液中發生了中和反應而使溶液褪色，乙同學認為氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．請你設計簡單實驗證明他們的觀點誰正確向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明甲正確，不再顯紅色，證明乙正確．

Answer 1

分析 （1）氯水中含有Cl^-，加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀；氯水呈酸性，溶液中含有H⁺，加入Na₂CO₃溶液，生成二氧化碳氣體；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，與碳酸鈉不反應；
（3）可根據中和反應與氧化還原反應的異同，在褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據溶液是否變紅判斷．

解答 解：氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，
（1）將氯水滴加AgNO₃溶液中，如有白色沉淀生成，可說明氯水中含有Cl^-，發生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；將氯水滴加到Na₂CO₃溶液中，溶液中含有H⁺，可生成二氧化碳氣體，有氣泡冒出，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
故答案為：有白色沉淀生成；有氣泡冒出，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，與碳酸鈉不反應，故答案為：不同意；次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na₂CO₃反應；
（3）中和反應與氧化還原反應的原理不同，如是中和反應，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液可變為紅色，如是氧化還原反應，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液不再顯紅色，根據反應的現象可證明，
故答案為：向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明甲正確，不再顯紅色，證明乙正確．

點評 本題考查物質含量的測定，側重于實驗現象探究反應本質，根據反應本質揭示反應現象的規律的探究，注重于學生實驗能力和探究能力的考查，題目難度中等．