Question

3．已知：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16X，對于該反應下列敘述不正確的是（　　）

• A． 氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2
• B． 該反應體系不能用鹽酸酸化
• C． 若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉移電子0.5 mol
• D． 若把該反應設計為原電池，則正極反應為S₂O₈^2--2e^-═2SO₄^2-

Answer 1

分析 2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16X中，Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，由電荷守恒和原子守恒可知，X為H⁺，則反應方程式為2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，以此來解答．

解答 解：A．由反應的離子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺可知，S₂O₈^2-為氧化劑，Mn²⁺為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2，故A正確；
B．在酸性條件下S₂O₈^2-、MnO₄^-都有強氧化性，能把Cl^-氧化成Cl₂，所以不能用鹽酸酸化，故B正確；
C．Mn元素的化合價從+2價升高+7價，轉移5個電子，則0.1 mol Mn²⁺被氧化時，轉移電子數為0.5 mol，故C正確；
D．原電池的正極發生還原反應，得到電子，則正極反應為S₂O₈^2-+2e^-═2SO₄^2-，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．