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13．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應生成NH3分子數為2NA
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數為0.7NA
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數目為2NA
D．標準狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數0.2NA

分析 A．氮氣與氫氣合成氨為可逆反應，依據可逆反應特點解答；
B.1個-NH2（氨基）含有9個電子；
C.1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵；
D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，1分子氮氣中含有3個共用電子對；

解答 解：A．氮氣與氫氣合成氨為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應生成NH3分子數小于2NA，故A錯誤；
B.0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數為0.9NA，故B錯誤；
C.1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體物質的量為0.5mol，含有2molSi-O鍵，故C正確；
D．．標況下4.48L氮氣的物質的量為0.2mol，0.2mol氮氣中含有0.6mol共用電子對，所含的共用電子對數0.6NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確氮氣分子中存在碳碳三鍵、二氧化硅的結構、可逆反應的特點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，對于該反應下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2
B．該反應體系不能用鹽酸酸化
C．若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉移電子0.5 mol
D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為S2O82--2e-═2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據不同價態鐵元素之間的相互轉化關系，回答下列問題：
（1）配制含Fe2+的溶液時，常常向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+．
（2）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再根據Fe3+的性質使Fe3+轉化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀析出．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應．反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）為消除廢氣中的Cl2對環境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，Fe+2Fe3+═3Fe2+；
處理過程中需定期添加的原料是Fe粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022個NaCl分子
C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數大于0.6NA
D．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為提純如表物質（括號內是雜質），所選試劑和方法正確的是（　　）
被提純物質除雜試劑分離方法
A 溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列應用或事實沒有體現出膠體的性質的是（　　）
A．在海水與河水交界處，已形成沙洲
B．清晨林間透過縷縷陽光
C．三氯化鐵溶液中加入NaOH出現紅褐色沉淀
D．向煮熟的豆漿里加入石膏或鹵水以生產豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　　）
A．氫氟酸易與SiO2反應，可用于刻蝕玻璃
B．Al和Fe2O3能發生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌
C．NH3具有堿性，可用NH3與灼熱的CuO作用制取少量N2
D．Fe具有良好的導電性，可用Fe作電解食鹽水的陰極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的應用．回答下列問題：
（1）工業上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質至溶液pH=4，此時c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
（3）工業上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質      B．AlCl3水溶液不導電     C．AlCl3是共價化合物    D．AlCl3熔點太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應式和化學方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工業上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_80%．
（6）明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列說法正確的是（　　）
A．為提高反應速率，可換用98%的濃硫酸
B．在反應過程中，水的電離程度逐漸增大
C．在反應體系中加入硫酸鈉溶液，反應速率不變
D．在反應體系中加入少量醋酸鈉固體，反應速率變慢，生成氫氣的量減少

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