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5．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　　）

	A．	氫氟酸易與SiO₂反應，可用于刻蝕玻璃
	B．	Al和Fe₂O₃能發生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌
	C．	NH₃具有堿性，可用NH₃與灼熱的CuO作用制取少量N₂
	D．	Fe具有良好的導電性，可用Fe作電解食鹽水的陰極材料

分析 A、氫氟酸屬于弱酸，能與二氧化硅反應；
B、鋁熱反應是放熱反應；
C、NH₃具有還原性；
D、Fe具有良好導電性，可以做電極，而且活潑只用作陰極．

解答解：A、玻璃中含有二氧化硅，雖然氫氟酸是弱酸，但氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可用于刻蝕玻璃，故A正確；
B、鋁熱反應是放熱反應，所以可以用于焊接鋼軌，故B正確；
C、NH₃具有還原性，可用NH₃與灼熱的CuO發生氧化還原反應制取少量氮氣，故C錯誤；
D、Fe具有良好導電性，可以做電極，而且活潑只用作陰極，故D正確；
故選C．

點評本題考查了物質的性質和用途，明確性質決定用途、用途體現性質是解本題關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．黑火藥是我國古代四大發明之一，配方為‘一硫二硝三木炭”，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	硝是指硝酸		B．	黑火藥爆炸是氧化還原反應
	C．	木炭在反應中做還原劑		D．	反應放熱并產生大量氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家從化肥廠生產的（NH₄）₂SO₄中檢出組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
（1）N₄和N₂的關系正確的是D（填序號）．
A．同種單質 B．同位素 C．同分異構體 D．同素異形體
（2）N₄H₄（SO₄）₂不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N₄氣體轉變為N₂的熱化學方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構型均為四面體，NH₄⁺的結構式為

，白磷（P₄）的結構式為

，請畫出N₄H₄⁴⁺的結構式

．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子和另一種單質氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，充分反應生成NH₃分子數為2N_A
	B．	0.1mol-NH₂（氨基）中含有的電子數為0.7N_A
	C．	30g SiO₂中含有的Si-O鍵數目為2N_A
	D．	標準狀況下，4.48 L N₂所含的共用電子對數0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用N_A表示阿佛加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol甲烷的質量與N_A個甲烷分子的質量之和相等
	B．	28g氮氣與40g氬氣所含的原子數目相等，都是N_A個
	C．	2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1個
	D．	18g重水（D₂O）所含的電子數為10N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

聯合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最符合的是C（填字母序號）．
A．電解水制氫：2H₂O=$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{陽光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂
（2）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=Q₁ kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=Q₂ kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=（2Q₁+Q₂-2Q₃）kJ•mol^-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H₂可反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p₁＜p₂ （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的Cl₂通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-物質的量為0.06mol和ClO₃^-物質的量0.03mol，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應的離子方程式為：5Cl₂+10 OH^-═7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^-+5H₂O
	B．	該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3
	C．	上述苛性鉀溶液中含有0.3mol的KOH
	D．	反應后生成的ClO^-和 ClO₃^- 兩種離子在一定條件下均有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質及化合物在生活、生產中有重要應用．已知：Sn熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）如圖為錫原子結構示意圖

，請補充完整：
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；
②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定步驟②得到的溶液（產物中Cr呈+3價），消耗25，．00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃發生反應的離子方程式為2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數為75%．
（3）實驗室配制SnCl₂溶液時：要先將SnCl₂固體少量濃鹽酸，并在新配制的SnCl₂溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發生氧化反應．
（4）SnO不溶于水，工業上常用于制備SnSO₄．向酸性SnCl₂溶液中加入碳酸氫銨溶液調 PH=7，可以生成SnO，寫出反應的離子方程式Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
（5）現有如圖下列裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl₄，請回答下列問題：