Question

13．實驗室用足量Zn和100mL 4mol•L^-1的H₂SO₄溶液制取H₂，下列說法正確的是（　　）

• A． 為提高反應速率，可換用98%的濃硫酸
• B． 在反應過程中，水的電離程度逐漸增大
• C． 在反應體系中加入硫酸鈉溶液，反應速率不變
• D． 在反應體系中加入少量醋酸鈉固體，反應速率變慢，生成氫氣的量減少

Answer 1

分析 A．濃硫酸和Zn反應生成二氧化硫而不是氫氣；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低；
D．加入醋酸鈉固體時，稀硫酸和醋酸反應生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質的量不變．

解答 解：A．濃硫酸和Zn反應生成二氧化硫而不是氫氣，所以不能用濃硫酸通過改變濃度來制取氫氣，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，隨著反應進行，溶液中氫離子濃度減小、硫酸鋅濃度增大，所以在反應過程中，水的電離程度逐漸增大，故B正確；
C．加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低，所以反應速率減小，故C錯誤；
D．加入醋酸鈉固體時，稀硫酸和醋酸反應生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度對反應速率影響原理是解本題關鍵，注意濃硫酸性質的特殊性，易錯選項是A，注意D中生成氫氣總量與電解質強弱無關，題目難度不大．