Question

14．現有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分離，實驗過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾
（2）寫出實驗過程中所用試劑為：試劑1BaCl₂或Ba（NO₃）₂試劑2AgNO₃加入試劑3過量的目的是除去過量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）恰當控制試劑4加入量的方法是測定溶液的PH值．
（4）若做固體D的焰色反應實驗，使用的鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒至原色后才能實驗．

Answer 1

分析 實現Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分離通常用AgNO₃沉淀Cl^-，用BaCl₂或Ba（NO₃）₂沉淀SO₄^2-，如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂即試劑1，生成BaSO₄沉淀即A，然后再在濾液中加入過量的AgNO₃即試劑2，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀即B，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃即試劑3，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃即試劑4，最后進行蒸發操作可得固體NaNO₃，分離子液體和固體的方法通常是過濾，所以操作①②③④均為過濾，以此分析解答．

解答 解：實現Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分離通常用AgNO₃沉淀Cl^-，用BaCl₂或Ba（NO₃）₂沉淀SO₄^2-，如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂即試劑1，生成BaSO₄沉淀即A，然后再在濾液中加入過量的AgNO₃即試劑2，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀即B，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃即試劑3，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃即試劑4，最后進行蒸發操作可得固體NaNO₃，分離子液體和固體的方法通常是過濾，所以操作①②③④均為過濾，
（1）根據上面的分析可知，操作①的名稱是過濾，
故答案為：過濾；
（2）根據上面的分析可知，試劑1為BaCl₂或Ba（NO₃）₂，試劑2為AgNO₃，試劑3為Na₂CO₃，加入試劑3過量的目的是除去過量的Ba²⁺、Ag⁺，
故答案為：BaCl₂或Ba（NO₃）₂；AgNO₃；除去過量的Ba²⁺、Ag⁺；
（3）恰當控制試劑4加入量的方法是測定溶液的PH值，
故答案為：測定溶液的PH值；
（4）做焰色反應實驗時，使用的鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒至原色后才能實驗，
故答案為：稀鹽酸．

點評 本題考查物質的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序．