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6．把一小塊鈉投入水中，不會出現的現象是（　　）
A．鈉浮在水面上
B．鈉熔化成銀白色的小球，不停地游動
C．溶液由無色變為紅色
D．發出“嘶嘶”響聲

分析 金屬鈉的密度小于水的密度，所以鈉浮在水面上；金屬鈉與水反應放熱以及鈉的熔點低，所以鈉熔成小球；金屬鈉與水反應生成氣體，導致鈉的游動，與生成氣體有關，反應劇烈發出“嘶嘶”響聲，由此分析解答．

解答 解：A、金屬鈉的密度小于水的密度，所以鈉浮在水面上，故A正確；
B、金屬鈉與水反應放熱以及鈉的熔點低，所以鈉熔成小球；金屬鈉與水反應生成氣體，導致鈉的游動，故B正確；
C、溶液中無酚酞，所以不變紅，故C錯誤；
D、反應劇烈發出“嘶嘶”響聲，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了鈉與水的反應，解題的重點是對鈉與水反應的有關問題，特別是物質的性質的反應的掌握，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有3.65g由NaBr和NaI組成的混合物溶于水后，通入0.71g氯氣，使之充分反應，此時經檢驗得知溶液中含有溴，將此溶液加熱蒸干并灼燒，所得殘渣冷卻后稱重為2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的質量各為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
①該反應中物質X應是Na2O，a與c的關系是a=2b+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用作強氧化劑，且還原產物水解生成膠體
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，實驗過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾
（2）寫出實驗過程中所用試劑為：試劑1BaCl2或Ba（NO3）2試劑2AgNO3加入試劑3過量的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）恰當控制試劑4加入量的方法是測定溶液的PH值．
（4）若做固體D的焰色反應實驗，使用的鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒至原色后才能實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．用海帶提取碘單質B．鋼鐵生銹
C．食用油的腐敗變酸D．蛋白質鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA
B．室溫下，31g白磷分子中含有共價鍵數目為4NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）將等質量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產生H2的量a=b．
（2）將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應速率a=b．
②若Zn過量，產生H2的量a＜b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．黑火藥是我國古代四大發明之一，配方為‘一硫二硝三木炭”，下列說法中不正確的是（　　）
A．硝是指硝酸B．黑火藥爆炸是氧化還原反應
C．木炭在反應中做還原劑D．反應放熱并產生大量氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家從化肥廠生產的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
（1）N4和N2的關系正確的是D（填序號）．
A．同種單質      B．同位素       C．同分異構體      D．同素異形體
（2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N4氣體轉變為N2的熱化學方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，NH4+的結構式為，白磷（P4）的結構式為，請畫出N4H44+的結構式．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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