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12．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應：HSO4-+OH-═SO42+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
B．反應生成碳酸鈉和水；
C．反應生成硫酸鈉和水，硫酸氫根離子完全電離；
D．Cu與稀硫酸不反應．

解答 解：A．鹽酸滴在石灰石上的離子反應為2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中的離子反應為2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B正確；
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應的離子反應為H++OH-═H2O，故C錯誤；
D．稀H2SO4滴在銅片上，不發生反應，則不能寫離子反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，所以用鋁制容器存放鹽酸
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．鋁既可以與強酸反應又可以與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，對于該反應下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2
B．該反應體系不能用鹽酸酸化
C．若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉移電子0.5 mol
D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為S2O82--2e-═2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NA
B．2L物質的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
C．常溫下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下CH4和O2的混合氣體的密度是氫氣密度的12倍，則混合氣體中CH4的與O2的質量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液中加入氯化鈉：Ag++Cl-═AgCl↓
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據不同價態鐵元素之間的相互轉化關系，回答下列問題：
（1）配制含Fe2+的溶液時，常常向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+．
（2）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再根據Fe3+的性質使Fe3+轉化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀析出．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應．反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）為消除廢氣中的Cl2對環境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，Fe+2Fe3+═3Fe2+；
處理過程中需定期添加的原料是Fe粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022個NaCl分子
C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數大于0.6NA
D．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的應用．回答下列問題：
（1）工業上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質至溶液pH=4，此時c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
（3）工業上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質      B．AlCl3水溶液不導電     C．AlCl3是共價化合物    D．AlCl3熔點太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應式和化學方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工業上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_80%．
（6）明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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