Question

7．同溫同壓下CH₄和O₂的混合氣體的密度是氫氣密度的12倍，則混合氣體中CH₄的與O₂的質量比為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 根據同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為12計算混合氣體的平均摩爾質量，再利用平均摩爾質量計算混合氣體中CH₄的與O₂的物質的量比，然后計算質量比．

解答 解：由pM=ρRT可知，
則混合氣體的平均摩爾質量為12×2=24g/mol．
設混合氣體中甲烷為xmol，氧氣為ymol，
$\frac{16x+32y}{x+y}$=24g/mol，
解得x：y=1：1，
CH₄的與O₂的物質的量比為1：1，其質量比為$\frac{16×1}{32×1}$=1：2，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律的推論及物質的量的有關計算等，題目難度中等，也可利用十字交叉法計算氣體的物質的量之比，簡化計算．