Question

17．100℃時${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三種溶液：①0.001mol•L^-1氨水與0.001mol•L^-1HCl溶液等體積混合液；②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液；③pH=11的氨水與pH=1的HCl溶液等體積混合液．其中呈酸性的是（　　）

• A． ①
• B． ③
• C． ②③
• D． ①③

Answer 1

分析 ①氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性；
②氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質，pH=3的鹽酸氫離子濃度和pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，二者等體積混合恰好反應生成氯化鈉，其溶液呈中性；
③一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸，二者等體積混合，溶液呈堿性．

解答 解：①0.001mol•L^-1氨水與0.001mol•L^-1HCl溶液等體積混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性；
②氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質，pH=3的鹽酸中氫離子濃度為10^-3，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根的濃度為：10^-1，兩者等體積混合，物質的量不相等，其溶液呈堿性；
③一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，pH=11的氨水濃度大于pH=1的鹽酸，二者等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性，
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據酸堿的強弱結合二者的物質的量相對大小確定混合溶液的pH，從而得出結論，難度不大．