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5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持溫度和容器壓強不變，充入1mol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1mol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g）

分析 A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當于增大壓強，平衡正向進行；
C、在恒溫恒壓下，充入1molN2（g），平衡正向移動；
D、保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g），總壓增大，平衡正向移動．

解答 解：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故A正確；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當于增大壓強，平衡正向進行，氨氣濃度增大，故B錯誤；
C、保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2（g），平衡正向移動，氨氣的濃度增大，但比原平衡小，故C錯誤；
D、保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g），總壓增大，平衡正向移動，所以氨氣的濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了改變條件對化學平衡的影響，解題時要注意運用等效平衡的觀點分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知X是淡黃色固體，A、B是鉀鹽，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體．據以下反應式判斷這6種物質的分子式．
（1）A+H2SO4（稀）→C+D↑      
（2）B+H2SO4→C+E↑+H2O
（3）D+E→X↓+H2O           
（4）B+O2→C
（5）X+KOH $\stackrel{△}{→}$  A+B+H2O
A：K2S，B：K2SO3，C：K2SO4，D：H2S，E：SO2，X：S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知有以下四個熱化學反應方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　　）
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知①A是一種分子量為28的氣態烴，②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A的結構式，B分子中的官能團名稱羥基．
（2）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
②2C2H5OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：氧化反應．
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代反應（或酯化反應）．
由A生成高分子材料：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于粒子結構的描述不正確的是（　�。�
A．H2S和NH3價電子總數均是8
B．次氯酸分子的結構式為：H-Cl-O
C．HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
D．1 mol D216O中含中子、質子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．稀硝酸與過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O
D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100℃時${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三種溶液：①0.001mol•L-1氨水與0.001mol•L-1HCl溶液等體積混合液；②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液；③pH=11的氨水與pH=1的HCl溶液等體積混合液．其中呈酸性的是（　�。�
A．①B．③C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設計的實驗裝置圖如下，請回答相關問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．稱取不同質量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量．部分實驗數據如下：
氫氧化鈉溶液/mL40.00
樣品質量/g7.75015.5023.25
氨氣質量/g1.8701.8701.700
請計算（計算結果保留兩位小數）：
①樣品中氮元素的質量分數是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為3.25 mol/L．
③若樣品質量為31.00g，則生成氨氣的質量為1.53 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關物質的部分物理性質如表格：
沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環己烷、乙醇和水共沸物62.1
實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，圖2裝置最合適的是B，反應液中的環己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷．
反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，圖3裝置最好的是bd（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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