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10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．稀硝酸與過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O
D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

分析 A．濃硫酸在離子反應中保留化學式；
B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物，沒有離子參加反應；
C．與過量的鐵屑反應，生成硝酸亞鐵、NO和水；
D．反應生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．銅與濃硫酸反應放出SO2的離子反應為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+SO42-+2H2O，故A錯誤；
B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物，沒有離子參加反應，不能寫離子反應，故B錯誤；
C．稀硝酸與過量的鐵屑反應的離子反應為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．右圖是用比例模型來表示某物質發生化學變化的微觀示意圖．圖中和分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HClB．2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OD．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中，所有原子最外層均為8電子結構的是（　　）
A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．SF6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質：A+Na-→慢慢產生氣泡；A+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是AD．
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A為乙酸    D．A為乙醇
（2）A分子與金屬鈉反應時，斷裂的化學鍵為O-H鍵（填具體元素間，下同），催化氧化為醛時，斷裂的化學鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵．
（3）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作醫用消毒劑．
（4）A與CH3COOH反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型是酯化反應．
（5）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在濃H2SO4作用下發生反應，加熱一段時間后，分子中含有18O的物質有B．
A．1種     B．2種     C．3 種     D．4種
（6）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農產品如玉米、小麥、薯類等經發酵、蒸餾而得．請寫出淀粉水解的化學方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是（　　）
A．保持溫度和容器壓強不變，充入1mol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1mol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A．無水硫酸銅、B．澄清石灰水、C．紅熱氧化銅、D．生石灰、E．酸性品紅溶液，F．酸性高錳酸鉀溶液等將其一一檢出，檢出的正確順序是（　　）
A．混合氣體→A→E→B→A→D→CB．混合氣體→C→D→E→E→A
C．混合氣體→A→E→F→E→B→D→CD．混合氣體→B→E→A→D→C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．H2的燃燒熱（△H）是285.8kJ•mol-1
B．反應2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓變（△H）是571.6kJ•mol-1
C．反應2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在電解條件下進行
D．反應2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定條件下可以自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]．如圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質溶解度
物質KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42-會發生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝，實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發生反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，請用離子方程式表示實驗中通入適量CO2時導致體系中KMnO4產品純度降低的原因：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；
（3）工業上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
傳統工藝采用無膜電解法由于副反應發生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區進行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區被還原．

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同步練習冊答案
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