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9．下列化學藥品的貯存和使用正確的是（　　）
A．少量白磷貯存于水中，切割時要在水下進行
B．液溴直接保存于磨口玻璃塞的細口棕色瓶中
C．KOH溶液存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中
D．少量金屬鈉存放在無水乙醇中

分析 A．白磷熔點低，和水不反應；
B．液溴易揮發，需要用水封保存；
C．氫氧化鉀溶液會與玻璃塞中的二氧化硅反應；
D．鈉能夠與乙醇發生反應．

解答 解：A．白磷熔點為40℃且和水不反應，其密度大于水，所以少量的白磷貯存在水中，切割時在水下進行，故A正確；
B．溴易揮發，需要水封保存，且應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，故B錯誤；
C．氫氧化鉀與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，易導致玻璃塞打不開，應該使用橡膠塞，故C錯誤；
D．鈉與乙醇發生反應，不能保存在乙醇中，可保存在煤油中，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查藥品的保存，題目難度不大，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關物質的性質，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙酸與乙酸乙酯的混合物中H元素的質量分數是$\frac{1}{11}$，則O元素的質量分數是（　　）
A．$\frac{10}{11}$B．$\frac{7}{11}$C．$\frac{6}{11}$D．$\frac{4}{11}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于粒子結構的描述不正確的是（　　）
A．H2S和NH3價電子總數均是8
B．次氯酸分子的結構式為：H-Cl-O
C．HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
D．1 mol D216O中含中子、質子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100℃時${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三種溶液：①0.001mol•L-1氨水與0.001mol•L-1HCl溶液等體積混合液；②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液；③pH=11的氨水與pH=1的HCl溶液等體積混合液．其中呈酸性的是（　　）
A．①B．③C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是C（填序號）；
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數K=1.3（保留二位有效數字）；
（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設計的實驗裝置圖如下，請回答相關問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．稱取不同質量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量．部分實驗數據如下：
氫氧化鈉溶液/mL40.00
樣品質量/g7.75015.5023.25
氨氣質量/g1.8701.8701.700
請計算（計算結果保留兩位小數）：
①樣品中氮元素的質量分數是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為3.25 mol/L．
③若樣品質量為31.00g，則生成氨氣的質量為1.53 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A．pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的電離程度
B．25℃與80℃純水的pH
C．將pH=3的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍后溶液的pH
D．相同溫度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸與100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結構示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．乙烯的最簡式為CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知一種0.1mol•L-1的一元酸和一種0.1mol•L-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C．等pH值的強酸和弱堿溶液反應D．生成一種強酸弱堿鹽

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