日韩一区二区三区福利视频,日日操视频,97精品一区

12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯水久置后pH增大
	B．	Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制取Mg
	C．	濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
	D．	可用澄清石灰水除去CO₂中混有的少量SO₂

分析 A．氯水久置后，HClO分解，溶液為鹽酸；
B．鈉與鹽的溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉，再與鹽發生復分解反應；
C．濃硝酸具有不穩定下，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水；
D．二氧化硫、二氧化碳都能夠與氫氧化鈣反應．

解答解：A．氯水久置后，HClO分解，溶液為鹽酸，酸性增強，則溶液的pH減小，故A錯誤；
B．Na與MgCl₂溶液反應，先發生Na與水的反應，生成的NaOH與MgCl₂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；
C．濃硝酸不穩定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，故C正確；
D．二氧化硫、二氧化碳都能夠與氫氧化鈣反應，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了元素化合物知識，為高考熱門考點，側重基礎知識的考查，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升．這個實驗說明了濃硫酸的密度大于水的密度、濃硫酸溶于水的時候放出熱量，這個事實告訴我們為了防止發生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y
	B．	若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強
	C．	若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的穩定
	D．	若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物所對應的水化物的酸性Y強于X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于粒子結構的描述不正確的是（　　）

	A．	H₂S和NH₃價電子總數均是8
	B．	次氯酸分子的結構式為：H-Cl-O
	C．	HS^-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
	D．	1 mol D₂¹⁶O中含中子、質子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是（　　）

	A．	元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
	B．	簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
	C．	氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強
	D．	單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100℃時${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三種溶液：①0.001mol•L^-1氨水與0.001mol•L^-1HCl溶液等體積混合液；②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液；③pH=11的氨水與pH=1的HCl溶液等體積混合液．其中呈酸性的是（　　）

A．

①

B．

③

C．

②③

D．

①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是C（填序號）；
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數K_（B）＞K_（C）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數K=1.3（保留二位有效數字）；
（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質．該電池的正極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應生成CH₃OH和H₂O的熱化學方程式是CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	pH=10的NaOH和CH₃COONa溶液中，水的電離程度
	B．	25℃與80℃純水的pH
	C．	將pH=3的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍后溶液的pH
	D．	相同溫度下，10mL0.1mol•L^-1的醋酸與100mL0.01mol•L^-1的醋酸中的H⁺物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO₃）₂，并探究其化學性質．
（一）他們先把銅粉放在空氣中灼燒，在與稀HNO₃反應制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與HNO₃反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是生成等物質的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產生污染物氮氧化物．
（2）實驗中銅粉應該放在坩堝（填“蒸發皿”、“坩堝”或“燒杯”）中灼燒．欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（二）為了探究Cu（NO₃）₂熱穩定性，探究小組用下圖中的裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）
往左試管中放入研細的無水Cu（NO₃）₂晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體．
（1）紅棕色氣體是NO₂．
（2）當導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰．
（3）探究小組判斷Cu（NO₃）₂的分解屬于氧化還原反應，產物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產物中一定還含有O₂，寫出該反應的化學方程式2Cu（NO₃）₂═2CuO+4NO₂↑+0₂↑．
（三）為了探究Cu（NO₃）₂在酸性條件下跟鐵單質的反應．他們取一支試管，加入Cu（NO₃）₂溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質．
（1）反應中最先起氧化作用的是HNO₃；
（2）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗．請在答題卡上按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現象與結論．

實驗操作步驟	預期現象與結論
步驟1：觀察樣品	溶液呈藍綠色，不能（填“能”或“不能”確定產物中鐵元素的價態．
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMn₄溶液	若KMnO₄溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產物中含+2價鐵元素，若KMnO₄溶液不褪色或不變淺，則說明產物中不含+2價鐵元素
步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液	若溶液變為血紅色，說明產物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產物中不含+3價的鐵元素．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學