Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 在標況下，22.4L SO₃和22.4L C₂H₄原子個數比為2：3
• B． 將78g Na₂O₂與過量CO₂反應，CO₂轉移的電子數為2N_A
• C． 含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO₂分子的數目少于0.1N_A
• D． 電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極轉移的電子的數目為N_A

Answer 1

分析 A．標況下三氧化硫不是氣體；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，消耗1mol過氧化鈉轉移1mol電子；
C．只有濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅不反應；
D．粗銅中含有雜質鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優先放電．

解答 解：A．氣體摩爾體積適用對象為氣體，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.78g Na₂O₂的物質的量為1mol，與過量CO₂反應，CO₂轉移的電子數為N_A，故B錯誤；
C．隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，變為稀硫酸不再發生反應，所以含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅充分反應，消耗的硫酸小于0.2mol，生成的二氧化硫的數目小于0.1N_A，故C正確；
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，由于陽極有鐵雜質存在，鐵的摩爾質量小于銅的，所以陽極減少32g，轉移的電子的物質的量大于1mol，則陰極得到的電子數大于N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態和結構是解題關鍵，注意只有濃硫酸與銅才能發生反應，題目難度不大．