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17．苯環上有兩個取代基的C9H12，其一氯代物的同分異構體共有（　　）
A．9種B．16種C．19種D．22種

分析 分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環上有2個取代基可能為甲基和乙基．

解答 解：分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環上有2個取代基可能為甲基和乙基，有鄰間對3種同分異構體，、，其一氯代物分別有7種、7種、5種，故總共有19種．故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，題目難度不大，注意苯環上有2個取代基時，有鄰間對3種同分異構體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．在標況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個數比為2：3
B．將78g Na2O2與過量CO2反應，CO2轉移的電子數為2NA
C．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目少于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極轉移的電子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列試劑中，能鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液的是（　　）
A．水B．新制氫氧化銅濁液
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．回答：
（1）寫出元素符號：AN；
（2）C的離子結構示意圖：；B的最高價氧化物對應化物的化學式為H2SO4．
（3）A、B、C三種元素的氣態氫化物中最穩定的是HF（填氫化物化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是（　　）
A．將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（ HCO3-）+c（ H2CO3）+c（CO32-）
C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有：c（Cl-）＞c（ Na+）＞c（ CH3COOH）
D．等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鈉一種重要的化工原料．工業碳酸鈉純度約為 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質，提純工藝線路如圖：

有關物質的溶度積如表：
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料，請寫出制造普通玻璃過程中發生的化學反應方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提純過程中加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；當溶液的pH=8時，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子．
（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”直接進行循環使用．請你分析實際工業生產中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并說明理由若“母液”循環使用，則溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產物
Na2 CO3混有雜質．
（5）試劑級碳酸鈉的檢驗標準為：純度≥99.5%，為了檢驗提純后的碳酸鈉是否達標，實驗室稱取1.06g樣品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作為指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL，請計算，該樣品碳酸鈉的純度為99.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（　　）
A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1為元素周期表的一部分，請根據元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是H2SO4、HNO3（用化學式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質可在水溶液中發生反應．寫出該反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有如圖2轉化關系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行．B的化學式為Al（OH）3．X的化學式可能為（寫出不同類物質）NaOH或H2SO4或HNO3．

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