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19．核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學環(huán)境”（即其附近的基團）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置化學位移，符號為δ）也就不同．如圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的（　　）
A．CH3C（CH3）3B．CH3CH2CH3C．CH2=CHCH3D．（CH3）2CHCH3

分析 分子中含幾種位置的H原子，則核磁共振氫譜就有幾種不同的信號峰，根據(jù)圖示可知，該有機物分子中中含有1種H原子，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：核磁共振氫譜中給出1種峰，說明該分子中的有1種H原子，
A．CH3C（CH3）3中有1種H原子，核磁共振氫譜中給出1種峰，故A正確；
B．CH3CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜中給出2種峰，故B錯誤；  
C．CH2=CHCH3中有3種H原子，核磁共振氫譜中給出3種峰，故C錯誤； 
D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜中給出2種峰，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，題目難度不大，明確等效氫的判斷是解題的關鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構及核磁共振氫譜中吸收峰與等效H原子之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在1.01KPa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機反應方程式與反應類型均正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl              加成反應
B．                氧化反應
C．                    加成反應
D．   取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾
B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
D．淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．它們都是天然高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（　　）
A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）用系統(tǒng)命名法命名為2，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；
（4）乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．在標況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個數(shù)比為2：3
B．將78g Na2O2與過量CO2反應，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鈉一種重要的化工原料．工業(yè)碳酸鈉純度約為 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖：

有關物質(zhì)的溶度積如表：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料，請寫出制造普通玻璃過程中發(fā)生的化學反應方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提純過程中加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；當溶液的pH=8時，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子．
（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”直接進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并說明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物
Na2 CO3混有雜質(zhì)．
（5）試劑級碳酸鈉的檢驗標準為：純度≥99.5%，為了檢驗提純后的碳酸鈉是否達標，實驗室稱取1.06g樣品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作為指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL，請計算，該樣品碳酸鈉的純度為99.6%．

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