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10.下列有機反應方程式與反應類型均正確的是( 。
A.CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl              加成反應
B.                氧化反應
C.                    加成反應
D.   取代反應

分析 A.C=C鍵沒有發生變化,不是加成反應;
B.方程式沒有配平;
C.含有C≡N鍵,可與氫氣發生加成反應;
D.生成C=C鍵,為消去反應.

解答 解:A.反應中Cl替代H原子,為取代反應,C=C鍵沒有發生變化,不是加成反應,故A錯誤;
B.應為,故B錯誤;
C.含有C≡N鍵,生成,與氫氣發生加成反應,故C正確;
D.生成C=C鍵,為消去反應,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查有機物的結構與性質,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重有機物的結構以及反應類型的判斷,注意把握有機物官能團的變化,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某元素二價陰離子核外有18個電子,質量數為32,該元素氫化物1mol含中子數(  )
A.12 molB.14 molC.16 molD.18 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.如圖所示,U型管的左端被水和膠塞封閉甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混和氣體,假定氯氣在水中溶解度可以忽略.將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混和氣體緩慢的反應一段時間.
(1)假設甲烷與氯反應充分,且只產生一種有機物,請寫出化學方程式:CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl.
(2)經過幾個小時的反應后,U型管右端的玻璃管中水柱變化是B.
  A.升高   B.降低        C.不變      D.無法確定
(3)甲烷通常用來作燃料,其燃燒反應的化學方程式是CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2
(4)若用甲烷-氧氣構成燃料電池,電解質溶液為KOH溶液,試寫出該電池的正極的電極反應式2O2+4H2O+8e-═8OH-;負極的電極反應式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如表列出了部分元素在周期表中的位置,請用具體的元素完成下列填空.
   族
周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3ZHWE
4Q
(1)上述元素的原子中,得電子能力最強的是氟(填元素名稱).
(2)E元素與Q元素兩者核電荷數之差是18.
(3)G對應離子的半徑>Z對應離子的半徑(填“<”或“>”).
(4)寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑.
(5)為比較元素X和W的非金屬性強弱,用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好).溶液B的作用是除去CO2中的HCl,能說明X和W非金屬性強弱的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列命名正確的是(  )
A.CH3OCH3:二甲醚B.:3-乙基-4-戊烯
C.:三甲苯D.:3,3,5,5-四甲基己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.現代科技的高度快速發展離不開C和Si元素.
(1)寫出Si的基態原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2
(2)從電性角度分析,C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O>C>Si.
(3)CSi為同一主族的元素,CO2、SiO2的化學式相似,但結構和性質有很大的不同.CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成上述π鍵,而Si、O原子間不能形成上述π鍵:Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩定的π鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質屬于純凈物的是(  )
A.氯水B.氫氧化鐵膠體C.漂白粉D.液氯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學環境”(即其附近的基團)不同,表現出的核磁性不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置化學位移,符號為δ)也就不同.如圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的(  )
A.CH3C(CH33B.CH3CH2CH3C.CH2=CHCH3D.(CH32CHCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列屬于加成反應的是( 。
A.乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液
C.苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物共熱
D.乙醇在銅粉存在下與氧氣反應

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