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20.某元素二價陰離子核外有18個電子,質量數為32,該元素氫化物1mol含中子數( 。
A.12 molB.14 molC.16 molD.18 mol

分析 根據陰離子中核內質子數=核外電子數-電荷數,中子數=質量數-質子數,據此分析解答.

解答 解:陰離子中核內質子數=核外電子數-電荷數=18-2=16,因為質子數和中子數之和是質量數,所以中子數=32-16=16,即該元素氫化物1mol含中子數16 mol.
故選C.

點評 本題考查了離子中電子數、質子數、中子數和質量數之間的關系,難度不大,明確陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數,陰離子中核內質子數=核外電子數-電荷數.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.將X mol的Cl2通入到60mL,10.00mol•L-1的濃NaOH溶液中,加熱一段時間后,溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質,則下列分析合理的是( 。
A.X=0.6mol
B.離子的物質的量關系滿足n(Cl-)=5n(ClO-)+n(ClO3-
C.若反應中轉移的電子為n mol,則有0.3<n<0.5
D.ClO3-的物質的量范圍是:0.1mol<n(ClO3-)<0.3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關顏色變化錯誤的是(  )
A.在FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液變成血紅色
B.淡黃色溴化銀見光分解后變成白色
C.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固體,溶液顏色變淺
D.用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔,當用力推壓活塞,壓縮針筒中的氣體(此過程不考慮溫度變化),氣體顏色逐漸變深

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)達到平衡狀態的是( 。
A.反應體系的總壓恒定B.A、B的濃度相等
C.c(A):c(B)=1:3D.2v(B)=3v(C)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列化學式能真實表示該物質分子的是( 。
A.硫酸(H2SO4B.鐵(Fe)C.紅磷(P)D.氮化硼(BN)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在有機物分子中,不能引入羥基的反應是( 。
A.還原反應B.水解反應C.消去反應D.加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.化學已滲透到人類生活的各個方面.下列說法不正確的是( 。
A.氧化鐵能與酸反應,可用于制成紅色涂料或顏料
B.煙花的絢麗繽紛是含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物的化學性質的展現
C.醫用酒精是用淀粉類植物經糖化再發酵經蒸餾制成,濃度通常是75%
D.維生素C是水溶性維生素,能增強人體抵抗力,有抗氧化作用

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.在1.01KPa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ/molB.H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=+242kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/molD.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有機反應方程式與反應類型均正確的是( 。
A.CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl              加成反應
B.                氧化反應
C.                    加成反應
D.   取代反應

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同步練習冊答案
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