Question

15．將X mol的Cl₂通入到60mL，10.00mol•L^-1的濃NaOH溶液中，加熱一段時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO₃三種溶質，則下列分析合理的是（　　）

• A． X=0.6mol
• B． 離子的物質的量關系滿足n（Cl^-）=5n（ClO^-）+n（ClO₃^-）
• C． 若反應中轉移的電子為n mol，則有0.3＜n＜0.5
• D． ClO₃^-的物質的量范圍是：0.1mol＜n（ClO₃^-）＜0.3mol

Answer 1

分析 n（NaOH）=10.00mol/L×0.06L=0.6mol，
A．根據化學式NaCl、NaClO、NaClO₃知，Na、Cl原子個數之比為1：1；
B．根據得失電子守恒分析；
C．氯氣和NaOH反應有2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O、6NaOH+3Cl₂=6NaCl+NaClO₃+3H₂O，當生成NaCl和NaClO時轉移電子最少，當生成NaCl和NaClO₃時轉移電子最多；
D．應用極端假設來分析解答，如只發生氯氣和NaOH反應有2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，ClO₃^-有最小值，如果只發生6NaOH+3Cl₂=6NaCl+NaClO₃+3H₂O，ClO₃^-有最大值．

解答 解：n（NaOH）=10.00mol/L×0.06L=0.6mol，
A．根據化學式NaCl、NaClO、NaClO₃知，Na、Cl原子個數之比為1：1，所以與NaOH反應的n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.6mol×$\frac{1}{2}$=0.3mol，故A錯誤；
B．氯由0價變成-1價得到1mol電子，ClO^-中的氯由0價變成+1價，得失到1mol的電子，而ClO₃^-中氯由0價變成+5價失去5mol的電子，根據得失電子守恒，可得n（Cl^-）=n（ClO^-）+5n（ClO₃^-），故B錯誤；
C．氯氣和NaOH反應有2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O、6 NaOH+3Cl₂=6NaCl+NaClO₃+3H₂O，當生成NaCl和NaClO時轉移電子最少，轉移電子的物質的量為0.3mol，當生成NaCl和NaClO₃時轉移電子最多，轉移電子的物質的量為0.5mol，所以如果反應中轉移的電子為n mol，則0.30＜n＜0.5，故C正確；
D．如只發生氯氣和NaOH反應有2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，ClO₃^-最小值為0，如果只發生6NaOH+3Cl₂=6NaCl+NaClO₃+3H₂O，ClO₃^-最大值為0.1mol，所以ClO₃^-的物質的量范圍是：0＜n（ClO₃^-）＜0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，側重考查分析計算能力，根據化學式、方程式中原子守恒、轉移電子守恒進行計算即可，解題方法的靈活運用是解本題關鍵，題目難度不大．