Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 用丙烷和水蒸氣高溫下反應制取氫氣，每產生0.3molCO，同時產生0.7N_A個H₂分子
• B． 常溫常壓下，16 g O₃所含的電子數為8N_A
• C． 標準狀況下 11.2 L NO與11.2 L O₂混合，充分反應后所含分子數小于0.75N_A
• D． 1 mol/L的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-數目一定小于2N_A

Answer 1

分析 A．依據方程式：C₃H₈+3H₂O=3CO+7H₂解答；
B．質量轉化為物質的量，結合1個臭氧分子含有24個電子解答；
C.11.2LNO與11.2LO₂混合后發生的反應為2NO+O₂═2NO₂，2NO₂N₂O₄，則反應后的氣體的物質的量小于0，75mol；
D．溶液體積未知，無法計算．

解答 解：A．用丙烷和水蒸氣高溫下反應制取氫氣，方程式為：C₃H₈+3H₂O=3CO+7H₂，依據反應物的物質的量之比等于計量系數之比，每產生0.3molCO，同時產生0.7mol氫氣分子即0.7N_A個H₂分子，故A正確；
B．常溫常壓下，16 g O₃的物質的量$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，含有電子數為$\frac{1}{3}$×24×N_A=8N_A，故B正確；
C.11.2LNO與11.2LO₂混合后發生的反應為2NO+O₂═2NO₂，2NO₂N₂O₄，則反應后的氣體的物質的量小于0，75mol，混合后所含分子數目小于0.75N_A，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算次氯酸根的數目，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握標況下氣體摩爾體積的使用條件，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的轉化關系．