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18．下列說法正確的是（　　）

	A．	將廢電池深埋，可防止重金屬污染
	B．	所有自發進行的化學反應都是放熱反應
	C．	開發太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境
	D．	開發利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

分析 A．電池中的重金屬離子污染土壤和水源；
B．反應自發進行的判斷依據為△G=△H-T•△S；
C．太陽能、風能和氫能是潔凈能源；
D．可燃冰（固態甲烷水合物）可作燃料．

解答解：A．為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不能深埋，故A錯誤；
B．反應能否自發取決于焓變和熵變的復合判據，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，故B錯誤；
C．開發太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，故C正確；
D．可燃冰（固態甲烷水合物）可作燃料，合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺，但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑，開發氫能、地熱能、風能等都有助于緩解能源緊缺，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了化學知識在生活實際的應用，熟悉能源問題、廢舊電池回收等即可解答，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在標況下，22.4L SO₃和22.4L C₂H₄原子個數比為2：3
	B．	將78g Na₂O₂與過量CO₂反應，CO₂轉移的電子數為2N_A
	C．	含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO₂分子的數目少于0.1N_A
	D．	電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極轉移的電子的數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鈉一種重要的化工原料．工業碳酸鈉純度約為 98%，其中含有 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和 SO₄^2-等雜質，提純工藝線路如圖：

有關物質的溶度積如表：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

請回答下列問題：
（1）碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料，請寫出制造普通玻璃過程中發生的化學反應方程式SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（2）上述提純過程中加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂+CO₃^2-；當溶液的pH=8時，溶液中c（Mg ²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹．
（3）“母液”中除了含有 Na⁺、CO₃^2-離子外，還含有Cl^-、SO₄^2-等離子．
（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”直接進行循環使用．請你分析實際工業生產中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并說明理由若“母液”循環使用，則溶液中 c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得產物
Na₂ CO₃混有雜質．
（5）試劑級碳酸鈉的檢驗標準為：純度≥99.5%，為了檢驗提純后的碳酸鈉是否達標，實驗室稱取1.06g樣品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作為指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL，請計算，該樣品碳酸鈉的純度為99.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極 ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產生大量氣泡 ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

B＞D＞C＞A

C．

C＞A＞B＞D

D．

A＞C＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（　　）

	A．	NaCl MgCl₂ Na₂O		B．	H₂O Na₂O ? CO₂
	C．	CaCl₂ ? NaOH H₂SO₄		D．	NH₄Cl H₂O CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
	B．	將0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小
	C．	NaHCO₃溶于水，溶液中存在電離平衡
	D．	CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H＞0，該反應在任意溫度下都能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

某學生實驗小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol^-1）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1為元素周期表的一部分，請根據元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是H₂SO₄、HNO₃（用化學式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質可在水溶液中發生反應．寫出該反應的離子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂+H₂O．
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有如圖2轉化關系：