Question

16．常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1pH=2的HF溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
• B． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等體積混合：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）
• D． 為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

Answer 1

分析 A．氟化氫溶液是弱酸溶液存在電離平衡，加水稀釋促進電離，氫離子的物質的量最大、氟化氫的物質的量減小；
B．反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
C．根據混合液中的物料守恒判斷；
D．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的電離程度大于其水解程度，不能據此判斷H₂A強酸．

解答 解：A．氟化氫是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋弱酸促進電離，氫離子物質的量增大，氟化氫物質的量減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$始終保持增大，故A正確；
B．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等體積混合，根據物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），故C正確；
D．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；但是溶液的pH＜7，不能確定H₂A是強酸，也可能為弱酸，由于HA^-的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．