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14．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數為NA個
B．500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數為0.5 NA個
C．將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA個
D．23gNa與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為 NA個

分析 A、標況下四氯化碳為液態；
B、鹽酸溶液中無HCl分子；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素變為+1價來分析．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、HCl的水溶液稱為鹽酸，但HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數小于2NA個，故C錯誤；
D、23g鈉的物質的量為1mol，而反應后鈉元素變為+1價，故1mol鈉轉移1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等離子．合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證．
Ⅰ．火力發電燃煤排放的SO2會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數為0.117%．
若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放標準是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　　）
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
C．AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為+3
D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．不同原子構成的物質可能是單質、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．電解質溶液導電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學變化
D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，而物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（1）△H＜0．若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（　　）
A．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
B．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
C．平衡時，其它條件不變，分離出少量的硫，正反應速率不變
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使反應速率加快，平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分支酸的敘述正確的是（　　）
A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
B．分子中含有2種官能團
C．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用反應的化學方程式表示下列幾種常見離子的檢驗方法．
（1）NH4Cl中的NH4+ 檢驗NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（2）NaCl中的 Clˉ 檢驗NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；      
（3）K2SO4中的SO42ˉ 檢驗K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如圖流程進行了實驗：

回答下列問題：
（1）A步驟的操作名稱是過濾；A步驟用到的主要玻璃儀器是a（選填下列字母代號）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸發皿
（2）B步驟中加入的試劑是淀粉溶液．
（3）通入Cl2時反應的離子方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2，其中氧化劑是Cl2．
（4）下列試劑，可用來萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代號）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在所給的條件下，推測如圖各步化學反應，把所得有機物結構簡式填在指定橫線上．

A   B    D．寫出D→E的反應的化學方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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同步練習冊答案
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