Question

3．海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如圖流程進行了實驗：

回答下列問題：
（1）A步驟的操作名稱是過濾；A步驟用到的主要玻璃儀器是a（選填下列字母代號）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸發皿
（2）B步驟中加入的試劑是淀粉溶液．
（3）通入Cl₂時反應的離子方程式為Cl₂+2KI=2KCl+I₂，其中氧化劑是Cl₂．
（4）下列試劑，可用來萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代號）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

Answer 1

分析 海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳或苯萃取得到含碘的有機溶液，經蒸餾可得到碘，
（1）依據提取流程分析海帶灰懸濁液可以用過濾的方法得到溶液除去不溶性雜質；用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）依據轉化關系可知溶液1通入氯氣把碘離子氧化為碘單質，加入B變藍證明加入的是淀粉；
（3）依據分析可知，溶液1的陰離子是I^-，通入氯氣會和碘離子發生氧化還原反應；
（4）根據萃取操作中，萃取劑不能與原溶液相溶，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，而酒精與水溶液互溶分析．

解答 解：（1）依據提取流程分析海帶灰懸濁液可以用過濾的方法得到溶液，除去不溶性雜質；用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：過濾，a；
（2）淀粉與碘單質反應生成藍色，依據轉化關系可知溶液1通入氯氣把碘離子氧化為碘單質，加入B變藍證明加入的是淀粉，
故答案為：淀粉溶液；
（3）依據分析可知，溶液中含有碘離子，通入氯氣會和碘離子發生氧化還原反應；反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ ，氧化劑是化合價降低的氯元素，所以氧化劑是Cl₂，
故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ；Cl₂；
（4）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用汽油、四氯化碳或苯，酒精與水溶液互溶，溶液不分層，無法用于分液操作分離碘單質，所以B、D符合條件，
故答案為：B、D．

點評 本題考查物質的分離和提純，學習中注意掌握過濾、萃取、蒸餾等操作，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．