Question

5．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　　）

• A． 上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
• B． 上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
• C． AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為+3
• D． AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑

Answer 1

分析 化還原反應中化合價升高元素失去電子，所在的反應物是還原劑，對應的產物是氧化產物，化合價降低元素得到電子，所在的反應物是氧化劑，對應的產物是還原產物，化合價升高數目=化合價降低數目=化學反應轉移電子數目．

解答 解：A、反應Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N₂是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，故A錯誤；
B、反應Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，化合價升高數目=化合價降低數目=化學反應轉移電子數目=6，即每生成2molAlN需轉移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B錯誤；
C、AlN中鋁元素顯+3價，根據化合價規則，所以氮的化合價為-3，故C錯誤；
D、AlN與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，其反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價即可分析解答本題，難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．