Question

10．按要求填空：①碳酸氫鈉固體   ②液態SO₂   ③冰醋酸   ④汞　⑤H₂SO₄  ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）　⑦氫氧化鋇溶液　⑧KNO₃⑨熔融氫氧化鈉  ⑩氫氧化鐵膠體
（1）下列物質能導電的強電解質是⑨，屬于弱電解質的是③（均填序號）．
（2）將物質①配制成溶液，取少量該溶液與足量⑦溶液中反應時，寫出此時的離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（3）將⑩裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現象是陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺；原因是氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動．
（4）向⑩膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會出現一系列變化．先出現紅褐色沉淀，原因加入電解質后，使膠體聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；
（2）設量少的NaHCO₃的物質的量為1mol，根據其需要來確定要消耗的Ba²⁺和OH^-的物質的量；
（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動；
（4）鹽酸是電解質溶液，能使膠體發生聚沉變為氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵沉淀能溶于鹽酸生成氯化鐵溶液．

解答 解：（1）①碳酸氫鈉固體在水溶液中能完全電離，故為強電解質，但不能導電；   ②液態SO₂是非電解質； ③冰醋酸在水溶液中不能完全電離，故為弱電解質；   ④汞是單質，既不是電解質也不是非電解質；　⑤H₂SO₄ 在水溶液中能完全電離，故為強電解質，但不能導電； ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是非電解質；　⑦氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；　⑧KNO₃在水溶液中和熔融狀態下均能完全電離，故為強電解質，但不能導電；⑨熔融氫氧化鈉能完全電離，故為強電解質，且能導電；  ⑩氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質．
故能導電的強電解質是⑨，屬于弱電解質的是③．
故答案為：⑨；③；
（2）設量少的NaHCO₃的物質的量為1mol，含1molHCO₃^-，故能消耗1molBa²⁺和1molOH^-，故離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動，因此陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，
故答案為：陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺；氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動；
（4）鹽酸是電解質溶液，能使膠體發生聚沉變為氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵沉淀能溶于鹽酸生成氯化鐵溶液，離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：加入電解質后，使膠體聚沉； Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點評 本題重點考查了電解質、非電解質概念的辨析、強、弱電解質的判斷，抓住電解質必須是化合物，抓住弱電解質的特征“部分電離”，強電解質”在水溶液中或熔融狀態下，能完全電離”是解答本題的關鍵，題目難度不大．