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18．下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
C．液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封?
D．檢驗某溶液是否含有SO42- 時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

分析 A．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．碘易溶于酒精；
C．溴單質具有氧化性，易揮發；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出傷人，故A錯誤；
B．碘易溶于酒精，萃取劑酒精不能萃取碘水中的碘單質，故B錯誤；
C．溴單質具有氧化性，易揮發，應該保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C正確；
D．可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗操作、物質分離與提純、離子檢驗等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨反應N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）①該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②該反應的化學平衡常數K與溫度T的關系如下表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是a、d．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲取．
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉化率為60%，該溫度下反應的平衡常數K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是cd（填序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．食物是人類賴以生存的物質基礎，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養物質稱為營養素．回答下列問題：
（1）人體需要的營養素主要有糖類、蛋白質、維生素、水、油脂和無機鹽．
（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是AC
A．夜盲癥　　　　　　　　　 B．佝僂病　　　　　　　　 C．壞血病
（3）有關維生素C說法不正確的是B
A．蔬菜應先洗后切　　　　　　　　  B．蔬菜應慢火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色　　　　　　D．維生素C可用食品添加劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反應
C．NaOH溶液和氫溴酸反應D．NaOH溶液和醋酸溶液的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答：
（1）電池正極是b．（填字母）
（2）電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．每轉移0.2mol電子，理論上生成41.4gPb
D．正極反應式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：①碳酸氫鈉固體   ②液態SO2   ③冰醋酸   ④汞　⑤H2SO4  ⑥純蔗糖（C12H22O11）　⑦氫氧化鋇溶液�、郖NO3⑨熔融氫氧化鈉  ⑩氫氧化鐵膠體
（1）下列物質能導電的強電解質是⑨，屬于弱電解質的是③（均填序號）．
（2）將物質①配制成溶液，取少量該溶液與足量⑦溶液中反應時，寫出此時的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（3）將⑩裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現象是陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺；原因是氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動．
（4）向⑩膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會出現一系列變化．先出現紅褐色沉淀，原因加入電解質后，使膠體聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對選修四教材中的數據敘述正確的是（　�。�
A．單獨利用焓變的數據或熵變的數據就能判斷化學反應能否自發進行
B．利用一元弱酸的電離平衡常數相對大小可以判斷其相應可溶性鹽的水解程度的相對大小
C．利用反應熱數據的大小可以判斷不同反應的反應速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa，1mol石墨轉化成金剛石需要吸熱1.895kJ．據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩定B．1mol石墨比lmol金剛石總能量高
C．石墨轉化為金剛石屬于化學變化D．石墨和金剛石是碳元素的同位素

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