Question

7．下列對選修四教材中的數據敘述正確的是（　　）

• A． 單獨利用焓變的數據或熵變的數據就能判斷化學反應能否自發進行
• B． 利用一元弱酸的電離平衡常數相對大小可以判斷其相應可溶性鹽的水解程度的相對大小
• C． 利用反應熱數據的大小可以判斷不同反應的反應速率的大小
• D． 利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

Answer 1

分析 A．化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據．當△H-T△S＜0時，反應可自發進行；
B、弱酸的電離平衡常數越小，酸性越弱，越弱越水解；
C．反應速率與反應熱的大小無關；
D．溶液的酸性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的大小關系，溫度不同，中性溶液的pH不同．

解答 解：A．化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△H-T△S＜0時，反應可自發進行，故A錯誤；
B、弱酸的電離平衡常數越小，酸性越弱，其相應可溶性鹽的水解程度越大，故B正確；
C．反應速率與反應熱的大小無關，反應速率的大小主要取決于物質的性質，故C錯誤；
D．溶液的酸性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的大小關系，溫度不同，中性溶液的pH不同，在溫度高于常溫時，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變，物質的分離，溶液酸堿性的判斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和化學知識的綜合運用能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．