Question

9．一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（1）△H＜0．若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
• B． 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
• C． 平衡時，其它條件不變，分離出少量的硫，正反應速率不變
• D． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使反應速率加快，平衡常數減小

Answer 1

分析 A．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變；
B．該反應前后氣體計量數之和減小，恒容條件下，壓強與氣體物質的量成正比；
C．S是液體，S質量的多少不影響反應速率；
D．升高溫度，平衡逆向移動，則生成物濃度減小、反應物濃度增大．

解答 解：A．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，與催化劑種類無關，故A正確；
B．該反應前后氣體計量數之和減小，恒容條件下，壓強與氣體物質的量成正比，所以平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強減小，故B錯誤；
C．S是液體，S質量的多少不影響反應速率，所以正逆反應速率不變，故C正確；
D．升高溫度，平衡逆向移動，則生成物濃度減小、反應物濃度增大，所以平衡常數減小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、催化劑對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意：化學平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，為易錯點．