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20．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（　　）
①是膠體　        ②是溶液　     ③能產生丁達爾效應
④不能透過濾紙　  ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜．
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①③⑤⑥

分析 納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據膠體的特征和性質分析判斷問題．

解答 解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，不能透過半透膜，故①③⑤正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，分散系的本質區別是分散質微粒直徑大小，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗現象與結論均正確的是（　　）
實驗操作實驗現象實驗結論
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+
B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中一定含I-
C某氣體通入品紅溶液中紅色褪去該氣體中一定含SO2
D將豆粒大金屬鉀投入水中鉀熔化成小球，在水面上游動金屬鉀密度一定小于水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜、過濾、蒸發結晶等過程提純
C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D．單質溴可用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）所用試劑和操作方法都正確的是（　　）
①Cl2（HCl）：飽和食鹽水、過濾                ②CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液、洗氣
③鐵粉（鋁粉）：NaOH溶液、過濾              ④MnO2（KCl）：水、溶解后過濾
⑤碳粉（碘單質）：CCl4、分液                  ⑥C2H5OH（H2O）：加新制CaO后蒸餾．
A．①②③B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A．圖1表示加入催化劑不影響反應的焓變
B．圖2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示t時正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B是中學化學里常用的物質，其中B是單質，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示．已知，I、L兩種物質中除了含不同價態的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數均小于18）．請回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請寫出反應的化學方程式：Fe+6HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（2）寫出F和G相互轉化的化學方程式：
F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）L轉化成I的現象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了驗證Cl-、SO2、Fe2+還原性的強弱，某課外小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗．

回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣反應的離子方程式為ClO3-+5Cl-═3Cl2↑+3H2O；C裝置制備SO2反應的離子方程式為SO32-+H2SO4（濃）=SO42-+SO2↑+H2O．
（2）若要用上述裝置連續驗證還原性：SO2＞Fe2+＞Cl-
①驗證還原性Fe2+＞Cl-的操作是關閉K1 、K3、K4，打開K2、分液漏斗活塞a．
②再驗證還原性SO2＞Fe2+的操作是關閉K1 、K2、K4，打開K3、分液漏斗活塞b．
（3）實驗結束時，檢驗實驗后的B中溶液是否含有SO42-的操作方法為打開旋塞b，放出少量溶液于D中，加入鹽酸無現象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明原溶液中含硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知2NO2═N2O4+Q （Q＞0），將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　　）
A．c點的操作是拉伸注射器
B．b點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應在一絕熱容器中進行，則a、b兩點的平衡常數Ka＞Kb
D．d點：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應用于工業生產．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1價．
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應中的氧化劑是H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
（4）過氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，證明有氧氣產生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復燃，則證明有氧氣產生．

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