Question

15．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）

• A． 圖1表示加入催化劑不影響反應的焓變
• B． 圖2表示用0.10mol/L CH₃COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
• C． 圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液
• D． 圖4表示t時正反應速率大于逆反應速率

Answer 1

分析 A、反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，使用催化劑可以降低活化分子需要能量；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離，據此計算0.10mol/L CH₃COOH溶液pH；
C、a點時溶解的硝酸鉀的質量小于80℃時KNO₃的溶解度，說明該溶液為不飽和溶液；
D、正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，產物的量逐漸增加．

解答 解：A．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，因此圖象表示的為放熱反應；使用催化劑能夠降低活化分子能量，使用催化劑時需要能量低于不使用催化劑的能量，該圖示與對應的敘述相符，故A正確；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離，計算0.10mol/L CH₃COOH溶液pH大于1，和圖象不符，故B錯誤；
C．曲線上所有的點代表相應溫度下KNO₃溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的KNO₃的質量遠小于飽和時的數值，因此a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液，該說法錯誤，故C正確；
D、正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，產物的量逐漸增加，該圖示與對應的敘述相符，故D正確．
故選B．

點評 本題考查反應熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應速率與化學平衡的關系，題目難度中等，注意明確飽和溶液概念、反應速率與化學平衡的關系，試題側重考查學生運用所學原理從圖象中獲取信息、分析問題、及解決問題的能力．