Question

3．已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，則下列說法中一定正確的是（　　）

• A． 在Na₂B溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
• B． NaHB溶液可能存在以下關系：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+c（B^2-）
• D． NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性

Answer 1

分析 酸H₂B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B^2-只能發生一步水解，
A．B^2-只能發生一步水解，所以溶液中不存在H₂B；
B．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，導致溶液呈酸性；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，B^2-只能發生一步水解．

解答 解：酸H₂B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B^2-只能發生一步水解，
A．B^2-只能發生一步水解，所以溶液中不存在H₂B，溶液中存在質子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故A錯誤；
B．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，導致溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故C錯誤；
D．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，B^2-只能發生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，明確該二元酸電離特點是解本題關鍵，再結合守恒思想解答，注意B^2-只能發生一步水解，HB^-只發生電離不水解，為易錯點．