Question

5．A、B是中學化學里常用的物質，其中B是單質，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示．已知，I、L兩種物質中除了含不同價態的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數均小于18）．請回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請寫出反應的化學方程式：Fe+6HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O．
（2）寫出F和G相互轉化的化學方程式：
F→G3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
A→H3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）L轉化成I的現象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 B是單質，A是化合物，A的濃溶液與B反應得到得到D、E、F，其中F是紅棕色氣體，則F為NO₂，A為HNO₃，E與NaOH反應反應得到I是紅褐色沉淀，則I為Fe（OH）₃，可推知B為Fe、E為Fe（NO₃）₃、D為H₂O，F與D反應生成A與G，G與J反應得到F，則G為NO、F為O₂，稀硝酸與過量的Fe反應生成生成H為Fe（NO₃）₂，結合轉化關系可知L為Fe（OH）₂，K為NaNO₃，據此解答．

解答 解：B是單質，A是化合物，A的濃溶液與B反應得到得到D、E、F，其中F是紅棕色氣體，則F為NO₂，A為HNO₃，E與NaOH反應反應得到I是紅褐色沉淀，則I為Fe（OH）₃，可推知B為Fe、E為Fe（NO₃）₃、D為H₂O，F與D反應生成A與G，G與J反應得到F，則G為NO、F為O₂，稀硝酸與過量的Fe反應生成生成H為Fe（NO₃）₂，結合轉化關系可知L為Fe（OH）₂，K為NaNO₃，
（1）Fe和濃硝酸在常溫下難反應，原因是發生鈍化，但加熱后卻可以，反應的化學方程式：Fe+6HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，
故答案為：鈍化；Fe+6HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O；
（2）F→G的反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
A→H的反應方程式為：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）L轉化成I的現象是：白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、N元素化合物性質與轉化，物質的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．