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15．下物質分類組合正確的是（　　）
 A BCD
強電解質FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2
弱電解質CH3COOH HFBaSO4HBr
非電解質Cu NH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

分析 強電解質是指在水溶液或熔化狀態下完全電離成離子的化合物；弱電解質是指在溶液中不完全電離，只有部分電離的化合物；非電解質是指在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物；單質、混合物，既不是電解質也不是非電解質，據此分析即可解答．

解答 解：A．Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．HI是強酸，HF是弱酸，屬于弱電解質，氨氣不能導電，屬于非電解質，故B正確；
C．H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態下能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42-所以屬于強電解質，H2O?H++OH-只有部分電離，所以屬于弱電解質，故C錯誤；
D．HBr是強電解質，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH一中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH一）增大的是（　　）
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．H+B．Ag+C．OH-D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．α，β，γ和δ4種生育三烯酚（見圖）是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是（　　）

α       β       γ        δ
 R1 CH3   CH3     H        H
 R2 CH3     H    CH3      H
A．α和β兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體
B．4種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．4種生育三烯酚都難溶于水
D．1 mol δ生育三烯酚與溴水發生反應，理論上最多可消耗3 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗現象與結論均正確的是（　　）
實驗操作實驗現象實驗結論
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+
B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中一定含I-
C某氣體通入品紅溶液中紅色褪去該氣體中一定含SO2
D將豆粒大金屬鉀投入水中鉀熔化成小球，在水面上游動金屬鉀密度一定小于水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室需要480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，以下操作中正確的是（　　）
A．稱取7.86g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請回答下列問題．
（1）試管C發生反應的化學方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2．
（2）試管D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法為該氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣．
（4）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有2H2O2=2H2O+O2↑或Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用方程式回答）．對于質疑可以采用對比實驗來解決．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數目為10NA（或10×6.02×1023），PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2sp2雜化．
（3）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫出該變化的化學方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（4）FeO晶胞結構如圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為6，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B是中學化學里常用的物質，其中B是單質，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示．已知，I、L兩種物質中除了含不同價態的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數均小于18）．請回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請寫出反應的化學方程式：Fe+6HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（2）寫出F和G相互轉化的化學方程式：
F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）L轉化成I的現象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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