Question

14．過氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應用于工業生產．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1價．
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應中的氧化劑是H₂O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC1₄）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為2NaH+TiCl₄═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl₄=Ti+4NaCl+2H₂↑．
（4）過氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，證明有氧氣產生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復燃，則證明有氧氣產生．

Answer 1

分析 （1）氰化鈉是離子化合物，鈉元素化合價+1價，氫元素-1價；
（2）元素化合價升高的物質做還原劑，元素化合價降低的物質做還原劑，結合化學方程式計算氧化劑和還原劑物質的量之比；
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC1₄）還原成金屬鈦，依據氧化還原反應電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式；
（4）過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；

解答 解：（1）氫化鈉（NaH）中鈉元素化合價+1價，化合物中元素化合價代數和為0，則氫元素的化合價為-1價，
故答案為：-1價；   
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH中氫元素化合價-1價變化為0價，做還原劑，H2O中氫元素化合價+1價變化為0價做氧化劑，該反應中的氧化劑是H₂O，氧化劑和還原劑物質的量之比1：1，
故答案為：H₂O，1：1；
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC1₄）還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為+1價，鈦元素化合價+4價變化為0價，則反應的化學方程式為：2NaH+TiCl₄═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl₄=Ti+4NaCl+2H₂↑，
故答案為：2NaH+TiCl₄═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl₄=Ti+4NaCl+2H₂↑
（4）過氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來源，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，證明有氧氣產生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復燃，則證明有氧氣產生，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復燃，則證明有氧氣產生．

點評 本題考查了物質性質的，氧化還原反應概念和定量關系，化學方程式書寫，注意知識積累，題目較簡單．