Question

13．已知2NO₂═N₂O₄+Q （Q＞0），將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說法正確的是（　�。�

• A． c點的操作是拉伸注射器
• B． b點與a點相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）減小
• C． 若反應在一絕熱容器中進行，則a、b兩點的平衡常數K_a＞K_b
• D． d點：v（正）＞v（逆）

Answer 1

分析 該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，
A．據圖分析，c點后透光率增大，c點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大；
B．b點與a點相比，a到b是透光率減小后增加，說明是壓縮體積，氣體濃度增大，平衡正向進行后略有變淺，但比開始顏色深，所以c（NO₂）增大，c（N₂O₄）增大；
C．若反應在一絕熱容器中進行，隨反應進行溫度不同，平衡常數隨之變化，b點氣體顏色變深，透光率變小，說明平衡逆向進行，此時溫度高；
D．d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，據此分析．

解答 解：A．c點氣體顏色變淺，透光率增大，c點操作是拉伸注射器的過程，故A正確；
B．b點與a點相比，a到b是透光率減小后增加，說明是壓縮體積，氣體濃度增大，平衡正向進行后略有變淺，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；
C．若反應在一絕熱容器中進行，隨反應進行溫度不同，平衡常數隨之變化，b點氣體顏色變深，透光率變小，說明平衡逆向進行，此時溫度高，則a、b兩點的平衡常數K_a＞K_b，故C正確；
D．d點是透光率減小，氣體顏色加深，平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，v（正）＜v（逆），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應用，題目難度較大．