Question

8．某溫度下，將Cl₂通入KCH溶液中得到KCl、KClO和KClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：2，則反應中被氧化的Cl₂與被還原的Cl₂物質的量之比為（　　）

• A． 3：11
• B． 11：3
• C． 2：3
• D． 4：3

Answer 1

分析 Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．

解答 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：2，
則可設ClO^-為1mol，ClO₃^-為2mol，被氧化的Cl共為3mol，
失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質的量也應為11mol，
則被還原的Cl的物質的量為11mol，
所以應中被氧化的Cl₂與被還原的Cl₂物質的量之比為3mol：11mol=3：11，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，解答時注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法在化學計算中的應用方法．