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18．在光照條件下，將1molCH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種取代物，則耗Cl2物質的量為（　　）
A．1molB．2molC．2.5molD．10mol

分析 先根據碳原子守恒計算四種有機物的物質的量，然后根據有機物和氯氣的關系式計算總共消耗的氯氣的物質的量．

解答 反應完全后，得四種有機物物質的量相等，根據碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質的量都是0.25mol，CH4與Cl2發生取代反應中消耗的氫原子和氯氣分子的個數比是1：1；
生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質的量為0.25mol，
生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，
生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質的量為0.25mol×3=0.75mol，
生成0.25molCCl4需要Cl2的物質的量為0.25mol×4=1mol，
所以總共消耗的氯氣的物質的量n（Cl2）=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol；
故答案為：2.5mol．

點評 本題考查了取代反應，明確取代反應中被取代的氫原子的物質的量與氯氣分子的物質的量的關系是解本題的關鍵，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將Cl2通入KCH溶液中得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-物質的量之比為1：2，則反應中被氧化的Cl2與被還原的Cl2物質的量之比為（　　）
A．3：11B．11：3C．2：3D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業原料．
（1）將a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應后，陰離子總數D陽離子總數．
（填選項前的字母）
A．a＞1時大于     B．a=1時等于      C．大于      D．小于
（2）保險粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業和食品儲存行業．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險粉．制取保險粉的離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工業上常以SO2為原料制取Na2S2O3．步驟如下：
①將Na2S和Na2CO3按2：1的物質的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應釜中緩緩通入SO2至稍微過量使Na2S和Na2CO3完全反應．
④反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體．
⑤濾出晶體，母液循環利用．
據此請回答：
（ⅰ）工業制取Na2S2O3的反應的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．
（ⅱ）工業生產的首要目的是盈利，為節約成本并減少對環境的污染，應盡可能的提高產率，制取步驟中體現了這一思想的有①③⑤（填步驟序號）
（ⅲ）工業生產的Na2S2O3含有兩種雜質，這兩種雜質是Na2SO3和Na2SO4．以下條件中可以求出產品中
Na2S2O3的物質的量分數的是A．（填選項前的字母）
A．產品中鈉原子和硫原子的物質的量之比      B．產品中鈉原子和氧原子的物質的量之比
C．產品中硫原子和氧原子的物質的量之比      D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發生反應的離子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物中同分異構體數目最多的是（　　）
A．C8H10（芳香烴）B．戊酸C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業上提取鋁的工藝，設計如圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學式為Cu、Fe、SiO2．
（2）灼燒Al（OH）3時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．溶液和膠體的本質區別是有無丁達爾效應
B．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽
C．氧化鈉和過氧化氫含有的化學鍵種類不同
D．常用的危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學反應中，能用離子方程式H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鐵膠體溶液和鹽酸溶液
C．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液D．氫氧化鈉和醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．飽和氯化鉀溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
C．飽和蘇打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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