Question

10．25℃、101kPa下，二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了14g，反應中有關物質的物理量正確的是（　�。�

	O2	Na2CO3	CO2	轉移電子數(shù)
A			1mol	0.5NA
B		0.5mol	11.2L
C	0.25mol	53g
D	8g			NA

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質的量，進而求出碳酸鈉的質量和轉移的電子數(shù)．

解答 解：設二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質量增加14g時，
參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質量差
       2mol   2mol  1mol        56g
        x      y    z        14g
 解之得：x=0.5mol，y=0.5mol，z=0.25mol，
碳酸鈉的質量=0.5mol×106g/mol=53g，
氧氣的質量為0.25mol×32g/mol=8g，
因常溫常壓下發(fā)生的反應，1mol二氧化碳的體積＞11.2L；
由化學方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反應時消耗0.5mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移電子為0.5mol×$\frac{1}{2}$×2=0.5mol，即有 0.5N_A個電子轉移．     
故選C．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算以及氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的計算，側重于考查學生的計算能力，題目難度中等．