Question

5．VL Fe（SO₄）₃溶液中含有ag SO₄^2-，則SO₄^2-，的物質的量濃度為$\frac{a}{96V}$mol/L；取此溶液0.5VL，其中Fe³⁺的物質的量濃度為$\frac{a}{144V}$mol/L，用水稀釋至2VL，稀釋后溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為$\frac{a}{576V}$mol/L．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算a克SO₄^2-的物質的量，然后根據物質的量濃度c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$來計算；由于Fe₂（SO₄）₃中Fe³⁺和SO₄^2-之比為2：3，故c（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-），與所取溶液的體積無關；溶液由0.5VL稀釋至2VL，溶液體積增大4倍，則濃度變為原來的$\frac{1}{4}$，據此計算．

解答 解：a克SO₄^2-的物質的量n=$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，故SO₄^2-的物質的量濃度c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{a}{96}mol}{VL}$=$\frac{a}{96V}$mol/L；由于Fe₂（SO₄）₃中Fe³⁺和SO₄^2-之比為2：3，故溶液中Fe³⁺的物質的量濃度c（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）=$\frac{a}{144V}$mol/L，與所取溶液的體積無關；當溶液由0.5VL稀釋至2VL，溶液體積增大4倍，則濃度變為原來的$\frac{1}{4}$，故稀釋后c（Fe³⁺）=$\frac{a}{144V}$mol/L×$\frac{1}{4}$=$\frac{a}{576V}$mol/L．
故答案為：$\frac{a}{96V}$mol/L；$\frac{a}{144V}$mol/L；$\frac{a}{576V}$mol/L．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算，應注意離子的濃度大小和所取溶液的體積無關，難度不大，注意公式的靈活運用．