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7．烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，它的烯烴的同分異構體的結構簡式為：CH2=C（CH3）CH3、CH3CH=CHCH3．

分析 CH2=CHCH2CH3為1-丁烯，先移動碳碳雙鍵得出主鏈含有4個C原子的同分異構體2-丁烯；然后縮短主鏈，寫出主鏈為丙烯的2-甲基-1-丙烯的結構簡式．

解答 解：CH2=CHCH2CH3為1-丁烯，1-丁烯的同分異構體有：2-丁烯：CH3CH=CHCH3，2-甲基-1-丙烯：CH2=C（CH3）CH3，
故答案為：CH2=C（CH3）CH3、CH3CH=CHCH3．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，題目難度不大，明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．燒杯中盛放濃度均為0.10mol/L，氯化鈉和硝酸銅的混合溶液，現將該溶液以惰性電極電解，當銅離子全部在陰極下轉為金屬銅時，溶液的pH值為（　　）
A．7.00B．1.00C．0.7D．1.30

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃、101kPa下，二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了14g，反應中有關物質的物理量正確的是（　　）
 O2Na2CO3CO2轉移電子數
A  1mol0.5NA
B 0.5mol11.2L 
C0.25mol53g  
D8g  NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學在實驗室配制1000mL 0.50mol•L-1 Na2CO3溶液，用此溶液滴定20.00mL鹽酸，用甲基橙作指示劑，恰好完全反應時，消耗溶液的體積為18.00mL，則此鹽酸的物質的量濃度為（　　）
A．0.50mol•L-1B．0.40mol•L-1C．0.20mol•L-1D．0.90mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下．下列分析不正確的是（　　）
A．過程I反應：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C．若省略過程II則銨明礬產率明顯減小
D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．判斷下列元素既不屬于主族元素又不屬于短周期元素的是（　　）
A．鉀B．氧C．鑭D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質量為209.0，下列說法正確的是（　　）
A．Bi元素的質量數是209
B．Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C．Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
D．Bi為放射性元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學是實驗的科學，只有實驗才是化學的最高法庭

（1）某化學實驗小組同學利用下列裝置制備氯氣（加熱等裝置省去），并探究氯氣的性質．
①寫出二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣的方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②關閉活塞a，打開活塞b，干燥的有色布條褪色；打開活塞a，關閉活塞b，試管中有黃綠色氣體，但干燥的有色布條無明顯現象．則廣口瓶A中的試劑為濃硫酸．
③從環保的角度考慮，試管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若將干燥的有色布條換成濕潤的淀粉碘化鉀試紙，則現象為變藍，用離子方程式表示發生該變化的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）某無色溶液是被漂白了的品紅溶液，如何檢驗該溶液是被氯氣漂白還是被二氧化硫氣體漂白，寫出檢驗的方法將溶液加熱，若溶液恢復成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復成紅色，則為氯氣漂白．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．700℃時反應的化學方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）．
②寫出電極c發生的電極反應式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應平衡常數值為50，此時向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應方向（填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”）移動．
（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，則△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉化過程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物與足量CO2完全反應可生成0.1mol C（碳）．

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