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19．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質量為209.0，下列說法正確的是（　　）
A．Bi元素的質量數是209
B．Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C．Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
D．Bi為放射性元素

分析 由題意可知，原子序數為83，Bi元素的相對原子質量為209，而稀有氣體中原子序數依次為2、8、18、36、54、86，Bi與86號元素相差3，則Bi處于第六周期ⅤA族，最高正化合價為+5．

解答 解：稀有氣體中原子序數依次為2、8、18、36、54、86，Bi與86號元素相差3，則Bi處于第六周期ⅤA族，最高正化合價為+5．
A．元素是一類原子的總稱，不談質量數，Bi元素的相對原子質量為209，故A錯誤；
B．Bi元素最高正化合價為+5，最高價氧化物的化學式為Bi2O5，故B錯誤；
C．由上述分析可知，Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族，故C正確；
D．Bi元素不是放射性元素，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結構位置性質關系，關鍵是根據元素序數確定元素在周期表中的位置，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在下列各組中，哪一種化合物的鍵角大？說明其原因．
（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以下12種為中學化學中常見的物質：①Cu ②NaCl  ③NaHSO4  ④SO3  ⑤H2SO4   ⑥C2H5OH  ⑦CaCO3    ⑧BaSO4   ⑨Cu（OH）2   ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH⑫NH3•H2O
請按下列分類標準回答問題：
（1）屬于電解質的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪⑫，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩．
（4）屬于難溶的鹽是⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，它的烯烴的同分異構體的結構簡式為：CH2=C（CH3）CH3、CH3CH=CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁與稀硫酸的反應中，已知30s末硫酸鋁的濃度增加了1.2mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則30s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（　　）
A．0.02 mol/（L•s）B．3.6 mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.04mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據以下敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（　　）
A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子
C．Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物
D．R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
A．只有①B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將Cl2通入KCH溶液中得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-物質的量之比為1：2，則反應中被氧化的Cl2與被還原的Cl2物質的量之比為（　　）
A．3：11B．11：3C．2：3D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業原料．
（1）將a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應后，陰離子總數D陽離子總數．
（填選項前的字母）
A．a＞1時大于     B．a=1時等于      C．大于      D．小于
（2）保險粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業和食品儲存行業．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險粉．制取保險粉的離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工業上常以SO2為原料制取Na2S2O3．步驟如下：
①將Na2S和Na2CO3按2：1的物質的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應釜中緩緩通入SO2至稍微過量使Na2S和Na2CO3完全反應．
④反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體．
⑤濾出晶體，母液循環利用．
據此請回答：
（ⅰ）工業制取Na2S2O3的反應的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．
（ⅱ）工業生產的首要目的是盈利，為節約成本并減少對環境的污染，應盡可能的提高產率，制取步驟中體現了這一思想的有①③⑤（填步驟序號）
（ⅲ）工業生產的Na2S2O3含有兩種雜質，這兩種雜質是Na2SO3和Na2SO4．以下條件中可以求出產品中
Na2S2O3的物質的量分數的是A．（填選項前的字母）
A．產品中鈉原子和硫原子的物質的量之比      B．產品中鈉原子和氧原子的物質的量之比
C．產品中硫原子和氧原子的物質的量之比      D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發生反應的離子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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