Question

1．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關系c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性；
（2）在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離；
在鹽溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離；
（3）醋酸根離子水解，溶液顯堿性．

解答 解：（1）硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，而在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離，故由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，但在氯化銨溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離，但由于銨根離子水解將部分氫氧根結合，故溶液中的氫離子是水電離出的全部，故由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L；
故答案為：10^-9mol/L；10^-5mol/L；
（3）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查酸堿溶液的混合、涉及電離、水解等，注重高考常考考點的考查，側重反應原理的訓練，題目難度中等．