Question

8．近年來，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注．該方法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景．
已知4.4g CO₂氣體與H₂經催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．該反應的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol．

Answer 1

分析 依據題干條件，計算化學方程式中的量對應下的反應放熱，結合熱化學方程式的書寫方法，標注物質聚集狀態，對應量的反應熱．

解答 解：已知4.4g CO₂氣體與H₂經催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量，則1mol二氧化碳全部反應放熱49.5KJ；結合熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5KJ/mol；
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5 kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫與計算，熱化學方程式的含義，計算應用，題目難度中等．