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9．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu是還原劑，NO是還原產物，若有11.2L（標準狀況）NO氣體生成，則電子轉移的總數是1.5NA．寫出以上反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，N元素的化合價降低，被還原，則NO為還原產物；有11.2L（標準狀況）NO氣體生成，轉移電子為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×（5-3）×NA=1.5NA，該反應的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，
故答案為：Cu；NO；1.5NA；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于膠體的敘述正確的是（　　）
A．膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象
B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
C．Al（OH）3膠體能使水中的懸浮顆粒沉降，達到凈水的目的
D．豆漿、蔗糖溶液均屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是d（填字母序號）．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離       
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是cd（填字母序號）．
a．c （ H2 ）減少                
b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，測得氣體CO的物質的量隨時間的變化如圖1所示．則0～2min內的平均反應速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖2所示．
①若A、C兩點分別表示達到的平衡狀態．則自反應開始達到平衡狀態所需要的時間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點時容器的體積為1L，該溫度下A點的平衡常數K=1 L2•mol-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　　）
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鈣、氫氧化鋁都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細菌生長的優異功能，雖經1×107 倍稀釋，仍有療效
D．中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢等癥狀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組兩種物質在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化銅和鹽酸、氫氧化鋇和鹽酸
B．氯化鋇和硫酸鉀、氫氧化鋇和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鉀
D．碳酸氫鈉和硫酸、碳酸鈉和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中．分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈紅色的是（　　）
A．加入足量鎂粉的Fe2（SO）3溶液
B．FeCl2溶液與稀硝酸混合后的溶液
C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后所得產物的溶液
D．長期暴露在空氣中的綠礬溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃色溶液．這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式AH2    BCl2    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質量分數為47.67%（保留到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B．Na的金屬性比Mg強，可用Na與MgCl2溶液反應制取金屬Mg
C．光照時乙烷和氯氣能發生取代反應，工業上常用該反應生產氯乙烷
D．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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