Question

15．A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃色溶液．這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式AH₂    BCl₂    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發生的離子方程式為：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O），靜置．待完全反應后，用0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質量分數為47.67%（保留到小數點后兩位）．

Answer 1

分析 常溫時A為淡黃色固體單質，則A為S，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知C為Fe，C與D反應生成F不溶水，則F為FeS，氣體單質B與Fe反應生成G，則B具有強氧化性，故B為Cl₂，G為FeCl₃，氣體單質B與氯氣反應生成E，而E為氣體且極易溶水成為無色溶液，E溶液與Fe反應生成H與A，H轉化得到G，則A為H₂，E為HCl，H為FeCl₂，由F與鹽酸反應可知I為H₂S，硫化氫與氯化鐵反應得到S、氯化亞鐵、HCl，據此解答．

解答 解：常溫時A為淡黃色固體單質，則A為S，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知C為Fe，C與D反應生成F不溶水，則F為FeS，氣體單質B與Fe反應生成G，則B具有強氧化性，故B為Cl₂，G為FeCl₃，氣體單質B與氯氣反應生成E，而E為氣體且極易溶水成為無色溶液，E溶液與Fe反應生成H與A，H轉化得到G，則A為H₂，E為HCl，H為FeCl₂，由F與鹽酸反應可知I為H₂S，硫化氫與氯化鐵反應得到S、氯化亞鐵、HCl．
（1）由上述分析可知，A為H₂，B為Cl₂，C為Fe，D為S，故答案為：H₂；Cl₂；Fe；S；
（2）H+B→G的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）G+I→H+D+E的化學方程式：2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl，故答案為：2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）①制漂白粉的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉溶液中加入過量的KI溶液和過量的硫酸，發生反應離子方程式為：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O，由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，可得關系式：Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，
n[Ca（ClO）₂]=$\frac{1}{4}$n（Na₂S₂O₃）=$\frac{1}{4}$×0.02 L×0.2 mol•L^-1×$\frac{250mL}{25mL}$=0.01 mol，
Ca（ClO）₂%=$\frac{0.01mol×143g/mol}{3g}$×100%=47.67%，
故答案為：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O；47.67%．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Cl元素化合物性質，物質的顏色及性質是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，（4）中計算為解答的難點，注意利用關系式法簡化計算過程，題目難度中等．