Question

4．同溫同壓下，等質量的CO和CO₂氣體相比較，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 所含碳原子數比為1：1
• B． 體積比為1：1
• C． 密度比為7：11
• D． 分子數比為7：11

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的CO和CO₂的物質的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7．
A．CO和CO₂分子均含有1個C原子，則含有C原子數目之比等于二者物質的量之比；
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比；
C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比；
D．分子數之比等于物質的量之比．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的CO和CO₂的物質的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7．
A．CO和CO₂分子均含有1個C原子，則含有C原子數目之比等于二者物質的量之比，所含碳原子數比為11：7，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則CO和CO₂體積之比為11：7，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比，CO和CO₂密度比為28：：4=7：11，故C正確；
D．分子數之比等于物質的量之比，CO和CO₂的分子數比為11：7，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律等，難度不大，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．