Question

12．分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（1）用雙線橋法表示氧化還原反應；
（2）被還原的元素是Fe，氧化產物Al₂O₃．
（3）氧化劑和還原劑物質的量的比1：2．

Answer 1

分析 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Fe元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念及電子守恒來解答．

解答 解：（1）反應2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，化合價降低元素Fe所在的反應物Fe₂O₃是氧化劑，化合價升高元素Al所在的反應物是還原劑，化合價的升降數=轉移電子數=6，所以反應中生成2mol Fe時，轉移6mol電子，反應中生成1mol Fe時，轉移3mol電子，電子轉移情況如下：，
故答案為：；
（2）反應中Fe元素化合價降低，被還原，Al元素化合價升高，被氧化，Al₂O₃為氧化產物，
故答案為：Fe；Al₂O₃；
（3）由方程式可知2molAl參加反應，消耗1molFe₂O₃，可知氧化劑和還原劑物質的量的比1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．